Cloture du blog

N'ayant plus d'être, il n'y aura plus de publication sur ce blog concernant les PCSI 2010-2011 du lycée Lalande. Merci pour tout. Bon courage à tous pour la reprise.

Programme de colles dernière quinzaine en chimie

Pour finir: Application du premier principe en thermochimie
I. Le premier principe de la thermodynamique
1. Définition du système
2. Enoncé du premier principe

II. Etude des grandeurs extensives U et H
1. Etat standard, état de référence: plusieurs exemples et exercices pour s'entrainer à distinguer ces deux situations
2. Grandeur molaire standard: signification et définition comme dérivée partielle
3. Grandeur standard de réaction
a. Définition: comme dérivée par rapport à l'avancement, expression comme somme des vi.Xi,m (PAS de DEMONSTRATION)
b. Enthalpie standard de réaction:expression de Qp, définition endo/exothermique
C. Energie interne standard de réaction
Relation entre enthalpie standard et energie interne standard de réaction (PAS DE DEMO)
4. Lois de Kirchhoff (PAS DE DEMO)

III. Détermination d'enthalpie standard de réaction à 298 K
1. Par calorimétrie: TP Combustion de l'acide stéarique + TP dosages calorimétriques
2. Par le calcul: loi de Hess et cycles thermo (axer principalement les colles sur les cycles thermo!)

IV. Etude de quelques réaction particulières
1. Réaction standard de formation (à bien connaître)
2. Réaction de changement d'état
3. Réaction de dissociation de liaison
4. Réactions de formations d'ions: EI, AE, Eret (juste défini, pas encore d'exercice traité)

Attention: Le calcul d'une température de flamme n'a été abordé pour cette première semaine que par la moitié de la classe: BURAT, PERRON, HERAULT, PERRET, BALSOLLIER, BENAROUA, GAILLARD, CHEVALLOT-BEROUX, ELOUAD, FONTENILLE, PRELE, BOZONNET
et tout le monde l'aura vu la semaine suivante!

Programme de colle semaine du 6 juin

Comme les semaines précédentes: toute la chimie organique!
Ensuite, un peu de thermo...pour les semaines suivantes!

Programme de colle semaine du 16 mai 2011 et du 23 mai

Comme la semaine dernière: révisions de chimie organique de première période et O4: Halogénoalcanes

O5: Les composés à liaison carbone-oxygène: alcools et éthers-oxydes
I. Présentation des alcools et des éthers-oxydes
1. Alcools
a. Nomenclature
b. Réactivité (acide, base, nucléophile)
c. Propriétés de solvant
2. Ethers-oxydes
a. nomenclature
b. Réactivité (distinction avec les époxydes)
c. Propriétés de solvant (lien avec le chaitre organomagnésien)

II. Substitution nucléophile: synthèse de Williamson
1. Bilan et conditions
2. obtention d'alcoolates (méthode acidobasique (NaH, NaNH2) et rédox)
3. Mécanisme et réaction concurrente

III. Substitution nucléophile: passage des alcools aux halogénoalcanes
1. action d'un hydracide
a. Bilan et conditions
b. Mécanisme (prééquilibre acido-basique puis SN1 ou 2 selon ROH)
c. Test de Lucas
2. Action d'agents minéraux halogénés (PX3, PCl5, SOCl2, bilans uniquement)

IV. Beta-élemination: déshydratation des alcools
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (détail pour un cas prééquilibre + E1)
3. Régiosélectivité et stéréosélectivité (Zaitsev)
4. Déshydratation intermoléculaire ("mauvaise" méthode de formation d'éthers-oxydes)


Et en exclusivité, le programme de colle suivant (semaine du 23 mai): TOUTE LA CHIMIE ORGANIQUE DE SUP
Dont le petit chapitre sur les amines:
O6: Les composés à liaison simple carbone-azote: les amines
I. Composés à liaison simple carbone-azote
1. La fonction amine
a. Nomenclature
b. Structure (rappels lewis, VEPR, moment dipolaire..)
c. Réactivité (base, nucléophile)
2. Ions alkylammoniums (nomenclature)

II. Basicité des amines
1. Amines aliphatiques
2. Amines aromatiques (rappel de mésomérie)

III. Nucléophilie des amines: alkylation d'Hofmann
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (pour le cas d'une amine tertiaire, dans les autres cas, un peu d'aide s'impose...)
3. Perméthylation d'Hofmann (bilans uniquement, différence entre les différentes classes d'amines)
4. Utilisation de sels d'ammonium quaterniares (principe de la catalyse par tranfert de phase)

A noter: Lundi 23/05: groupe 1 puis 6 et aussi pas de colle la semaine du 30/05 (concours blanc)

Programme de colle semaine du 09/05/2011

Option Chimie:

- Révisions de chimie organique de première période: Alcènes et Organomagnésiens (le tout accompagné d'un peu de stéréochimie, en passant...)
- O4: Réactivité des composés à liaison carbone-halogène: les halogénoalcanes
I. Structure et propriétés des halogénoalcanes
   1. Nomenclature
   2. Propriétés physiques (en lien avec le chapitre M3: liaisons faibles)
   3. Relation structure / réactivité
     a. Caractéristiques de la liaison C-X
     b. Réactivité

II. Réactions de substitution nucléophile
   1. Exemples de nucléophiles
   2. Substitution nucléophile bimoléculaire
     a. cinétique
     b. Stéréochimie
     c. Mécanisme
   3. Substitution nucléophile monomoléculaire
     a. Cinétique
     b. stéréochimie
     c. Mécanisme
   4. Compétition SN1 / SN2

III. Réactions de B-élimination
   1. Bilan et conditions
   2. régiosélectivité
   3. Elimination bimoléculaire E2
     a. cinétique
     b. Stérochimie
     c; mécanisme

IV. Compétition SN / E

- Rappel pour les colles de la rentrée: la colle du vendredi 13 mai aura lieu le mardi 10 mai à 18h en salle 23 pour le groupe 6 et M. Elouad

- Programme du DS du 11/05/2011:
Solutions aqueuses (S) en entier avec en particulier: S4 et S5
Révisions de chimie organique de première période + O4


Option SI (groupe 9)
 - Rappel la colle de la rentrée aura lieu mardi 10/05 à 8h en salle 23
- Programme de colle:
S5: Equilibres d'oxydoréduction
I. Equilibres d'oxydoréduction
   1. Couple oxydant / réducteur
   2. Réaction d'oxydoréduction
   3. Nombres d'oxydation
   4. Couples oxydant / réducteur

II. Piles électrochimiques
   1. Définition et conventions
   2. Force électromotrice
   3. Potentiel d'électrode

III. Formule de Nernst
   1. Enoncé
   2. détermination de E°
   3. Domaines de prédominance ou d'existence

IV. Prévision de réactions d'oxydoréduction
   1. Evolution d'un système
   2. prévision à partir des E°
   3. Calcul de la constante d'équilibre

V. Facteurs influencçant les réactions d'oxydoréduction
   1. influence de la concentration: pile de concentration
   2. Influence du pH
   3. Influence d'un précipité
   4. Influence d'un complexe

VI. Les différents types d'électrode
   1. Electrodes de première espèce
   2. Electrodes de deuxieme espèce
   3. Electrode de troisième espèce
   4. Electrode de pH

TP Vérification de la loi de Nernst et TP dosage potentiométrique du cérium (IV)

M3: Strcuture et organisation de la matière condensée
I. Description des solides cristallins
   1. Les états solides (cristallin ou amorphe)
   2. Description du cristal: définitions de base
     a. Modèle du cristal parfait
     b. Définitions fondamentales: réseau, noeud, maille, motif (paramètres de maille et exemples de maille)
     c. Propriétés de la maille (multiplicité, masse volumique, coordinence, compacité)

- DS du 10/05 (1h, à  17h salle 23): même chose que le programme de colle

Programme de colle semaine du 18 avril 2011

Comme la semaine précédente: S5 Oxydoréduction en entier

Programme de colle semaine du 11 avril 2011

S5: Oxydoréduction
Comme la semaine dernière:
I. Equilibres d'oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
III. Formule de Nernst
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction

Et en plus:
V. Facteurs influençant les réactions d'oxydoréduction
1. Influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe

VI. Les différents types d'électrodes
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxième espèce
3. Electrodes de troisième espèce
4. Electrode de pH (sans détail de fonctionnement)

VII. Titrages d'oxydoréduction (dosage potentiométrique du Ce(IV) par le sel de Mohr)
1. Etude de la réaction de titrage
2. Etude expérimentale: suivi potentiométrique de la réaction de titrage
3. Etude théorique de E=f(V)
a. Courbe de dosage
b. Points remarquables
4. Exploitation du dosage