Programme de colles semaine du 7 février 2011

Comme la semaine précédente:
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse

S2: Equilibres acido-basiques:
Comme la semaine dernière complété par:
3. pH d'une solution d'acide faible ou de base faible dans l'eau
4. pH d'une solution d'ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases

et le TP diagramme de Flood de l'acide acétique

Pour les semaines suivantes, s'ajouteront les solutions tampons et les dosages acido-basiques, mais pas cette semaine!

Programme de colle semaine du 31 janvier 2011

Pour cette semaine (et les suivantes), on change complètement de sujet:

S1: Réactions chimiques en solution aqueuse

I.                   Solution aqueuse

1.      Définitions

2.      L’eau solvant

3.      Réactions en solution aqueuse

II.                Equilibre chimique

1.      Système étudié

2.      Equilibre chimique

III.             Loi d’action des masses ou relation de Guldberg et Waage

1.      Activité chimique

2.      Quotient de réaction

3.      Enoncé de la loi d’action des masses

4.      Sens d’évolution d’un système

5.      Exemples

6.      Réaction totale ou nulle

A savoir faire absolument: calculer la constante d'un équilibre en connaissant la constante d'autres équilibres, et déterminer la composition d'un système simple à l'équilibre (exercice 5 du TD S1)

S2: Equilibres acido-basiques
Attention: des exercices de cours ont été traités mais pas d'exercices de TD. Les interrogations de cette semaine resteront donc très proches du cours

I.                   Réactions acido-basiques

1.      Couple acide/base

2.      Couples de l’eau

3.      pH d’une solution aqueuse

4.      Constante d’acidité

5.      Classement des couples acide/base

6.      Domaine de prédominance (diagramme de prédominance, domaine d'Henderson, diagramme de distribution)

II.                Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses

1.      Hypothèses de calcul (en particulier autoprotolyse de l'eau négligeable pour pH<6,5 ou >7,5)

2.      pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau (les formules ne sont pas forcément à connaître tant qu'on sait retrouver le résultat à l'aide de la méthode de la réaction prépondérante, exercices de cours 1 et 2)

3.      pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau (exercices de cours 3)

      Trois cas: acide peu dilué, acide très dilué, dissociation intermédiaire

      Le cas des bases faible n'a pas encore été traité en cours. 

Annexe 1 : Méthode de la réaction prépondérante (méthode présentée sur un exemple complexe, puis réutilisée pour tous les calculs de pH)

Programme de colle semaine du 17 janvier 2011

O3: Organomagnésiens mixtes

M3: Interactions de faible énergie
Pour ce chapitre, pas de connaissance théorique poussée (formule pour les différentes forces par exemple), mais de simple interprétations qualitatives concernant les propriétés physiques)
I. Interactions de Van der Waals
   1. Interaction dipôle-dipôle
   2. Interaction de Keesom: dipôle permanent-dipôle permanent
   3. Interaction de Debye: dipôle permanent-dipôle induit
   4. Interaction de London: dipôle instantané-dipôle instantané
   5. Forces de Van der Waals
   6. Conséquences sur les propriétés physiques

II. Liaison hydrogène
   1. Mise en évidence expérimentale
   2. Description de la liaison hydrogène
   3. Conséquences sur les propriétés physiques et chimiques
     a. Liaison hydrogène intermoléculaire
     b. Liaison hyrdogène intramoléculaire

Et pour la semaine suivante: la même chose + TP Chromatographie

Programme de colle semaine du 10 janvier 2011

Comme la semaine précédente:

O2: Réactivité de la double liaison C=C: les alcènes
O3: Les organomagnésiens mixtes

Légères modifications au colloscope

Nous devons apporter de légères modifications au colloscope de deuxième période: les groupes concernés doivent prendre note de ces changements:

• Meryem Elouad rattrape sa colle du 09/12 le 07/01 17h (A.Lauriau) avec le groupe 8
• Le groupe 5 n'aura pas colle le 10/01 mais le 17/01 à 17h (pour cela les groupes 3 et 5 inversent leurs créneaux de colle de maths ce 17/01)
• Les groupes 1 et 5 n'auront pas colle le 24/02 (C.Tzanis) mais le 22/02 de 16h à 18h (A.Lauriau, 16h gr1, 17h gr5)
• le groupe 9 n'aura pas colle de 12/05 (C.Tzanis) mais le 10/05 17h (A.Lauriau)
• le groupe 7 n'aura pas colle le 17/06 (A.Lauriau) mais le 16/06 (C.Tzanis)

Et aussi en avant-première (deux jours avant toute le classe), le DM n°4 préparatif du DS de chimie organique (PC) du 19/01/11.

Image Retirée

Par la suite, j'essaierai de poster sur ce blog les DM quelques jours avant de les donner en cours, histoire d'avoir quelques jours supplémentaires pour les chercher.

Bonne rentrée à tous, et aussi une TRES BONNE ANNEE faite de réussite mais pas seulement, aussi beaucoup de bonheur dans votre vie personnelle.

Fin d'année 2010

J'apprends en ce début de vacances de Noël que finalement je reste en PCSI à Lalande jusqu'à fin juin!!!

Pour les nouvelles moins réjouissantes: voici le colloscope de rentrée:

Seul le trinôme 9 a choisi l'option SI (programme de colle particulier, colle une fois par mois)

Et aussi le programme de colles pour la semaine de rentrée:
O2: Les alcènes, réactivité de la double liaison C=C

I.                   Présentation des alcènes

1.      Nomenclature

2.      Propriétés physiques

3.      Structure de la liaison C=C

4.      Réactivité de la liaison C=C

II.                Addition électrophile de dihalogènes : halogénation des alcènes

1.      Bilan et conditions

2.      Mécanisme

3.      Cinétique

4.      Stéréochimie

III.             Addition électrophile d’halogénures d’hydrogène : hydrohalogénation des alcènes

1.      Bilan et conditions

2.      Régiosélectivité : règle de Markovnikov

3.      Mécanisme

4.      Cinétique

5.      Stéréochimie

6.      Généralisation : régiosélectivité des additions électrophiles dissymétriques

IV.             Addition d’eau : hydratation des alcènes

1.      Hydratation d’un alcène

2.      Equilibre d’hydratation

V.                Addition radicalaire de bromure d’hydrogène

1.      Bilan et conditions

2.      Mécanisme

3.      Régiosélectivité : effet Kharasch

4.      Stéréochimie

VI.             Coupures par ozonolyse

1.      L’ozone

2.      Action sur les alcènes

3.      Intérêt de l’ozonolyse

O3: Les organomagnésiens mixtes

I.                   Présentation des organomagnésiens

1.      Nomenclature

2.      La liaison carbone-métal

3.      Structure de l’organomagnésien

4.      Réactivité

II.                Basicité des organomagnésiens

1.      Force de la base

2.      Réaction avec l’eau

3.      Réaction avec des composés à H mobile

4.      Action sur les alcynes vrais

III.             Substitutions nucléophiles

1.      Réaction avec les dérivés halogénés

2.      Réaction avec un époxyde

IV.             Additions nucléophiles

1.      Action sur les aldéhydes et les cétones

2.      Action sur les dérivés d’acide

3.      Action sur le dioxyde de carbone

4.      Addition sur la liaison C≡N

                                                                

V.                Préparation des organomagnésiens (TD-Cours)

1.      Réactions à éviter

2.      Choix du solvant

3.      Influence de la nature de R-X

4.      Mode opératoire

Et pour finir, passez de bonnes fêtes de fin d'année et surtout de BONNES VACANCES!!!

Programme de colle semaine du 6 décembre 2010

Pour ce dernier programme de colle avant un repos bien mérité:

C2: Mécanismes réactionnels en cinétique homogène (cours et exercices)

O2: Réactivité de la double liaison C=C: les alcènes (cours ou applications du cours)

I.                   Présentation des alcènes

1.      Nomenclature

2.      Propriétés physiques

3.      Structure de la liaison C=C

4.      Réactivité de la liaison C=C

II.                Addition électrophile de dihalogènes : halogénation des alcènes

1.      Bilan et conditions

2.      Mécanisme

3.      Cinétique

4.      Stéréochimie

III.             Addition électrophile d’halogénures d’hydrogène : hydrohalogénation des alcènes

1.      Bilan et conditions

2.      Régiosélectivité : règle de Markovnikov

3.      Mécanisme

4.      Cinétique

5.      Stéréochimie

6.      Généralisation : régiosélectivité des additions électrophiles dissymétriques

IV.             Addition d’eau : hydratation des alcènes

1.      Hydratation d’un alcène

2.      Equilibre d’hydratation

V.                Addition radicalaire de bromure d’hydrogène

1.      Bilan et conditions

2.      Mécanisme

3.      Régiosélectivité : effet Kharasch

4.      Stéréochimie

Rappel: Toutes les colles de cette semaine auront lieu avec moi jeudi 9 décembre de 15h à 18h salle 25.