Programme de colle semaine du 18 avril 2011

Comme la semaine précédente: S5 Oxydoréduction en entier

Programme de colle semaine du 11 avril 2011

S5: Oxydoréduction
Comme la semaine dernière:
I. Equilibres d'oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
III. Formule de Nernst
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction

Et en plus:
V. Facteurs influençant les réactions d'oxydoréduction
1. Influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe

VI. Les différents types d'électrodes
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxième espèce
3. Electrodes de troisième espèce
4. Electrode de pH (sans détail de fonctionnement)

VII. Titrages d'oxydoréduction (dosage potentiométrique du Ce(IV) par le sel de Mohr)
1. Etude de la réaction de titrage
2. Etude expérimentale: suivi potentiométrique de la réaction de titrage
3. Etude théorique de E=f(V)
a. Courbe de dosage
b. Points remarquables
4. Exploitation du dosage

Programme de colle semaine du 4 avril 2011

S4: Equilibre de précipitation

S5: Equilibre d'oxydoréduction (exercices proches du cours seulement)
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur (définitions)
2. Réaction d'oxydoréduction (équilibrer les réactions)
3. Nombres d'oxydation (règles de calcul)
4. Couples oxydant / réducteur de l'eau

II. Piles électrochimiques
1. Définitions et conventions (demi-pile, électrode, cellule électrochimique, pile, convention de schématisation et d'orientation de I)
2. Force électromotrice (définition comme ddp)
3. Potentiel d'électrode (définition comme ddp d'une pile avec à gauche l'ESH, potentiel de jonction largement HP)

III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. Détermination de E° (exercices simples seulement)
3. Domaines de prédominance ou d'existence (et prévision de réaction si DP disjoints, médiamutation, dismutation)

IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système (E1< E2 reduction de ox2...)
2. Prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre

Pour ce début de chapitre, se concentrer sur les définitions et les exercices très proches du cours: les semaines suivantes laisseront tout loisir à des développements de plus en plus complexes

Autre remarque: lundi à 16h le premier groupe (groupe 4) ne comportera que 2 membres à cause de l'absence prévue de S. Herault.

Programme de colle semaine du 28 mars 2011

Comme la semaine dernière:
S3: Equilibres de complexation + TP Etude spectrophotométrique d'un complexe
S4: Equilibres de précipitation + TP Dosage de l'aluminium (III) par les ions hydroxydes

A partir de la semaine suivante: équilibres d'oxydoréduction
Attention le groupe 9 (SI) aura colle jeudi avec le même programme de colle, mais sans les dosages!

Programme de colles semaine du 21 mars 2011

Comme la semaine dernière: S3: Equilibres de complexation

Mais aussi pour des exercices proches du cours principalement:
S4: Equilibres de précipitation
I. Solubilité
1. Définition
2. Equilibre de dissolution (Ks)
3. Solubilité dans l'eau pure

II. Précipitation
1. Conditions de précipitation
2. Domaine d'existence d'un précipité
3. Influence de la température

III. Influence d'autres réactions
1. Effet d'ion commun
2. Précipitations compétitives
3. Solubilité et complexation
4. Solubilité et acido-basicité
      a. Précipitation des hydroxydes métalliques (attention le cas des hydroxydes amphotères n'est pas encore au programme de colles: vu en TP cette semaine, donc au programme de colle suivant...)
      b. Dissolution d'un précipité par action d'un acide

Correction DM6 et programme du DS4

Pour commencer, la correction du DM6 pour la rentrée:

Quelque points à propos du DM:

• Ne pas prendre peur, ce DM était plutôt difficile!
• Vous pourrez me rendre ce que vous avez cherché le mardi 15 mars, mais je ne veux pas un copier-coller de la correction!
• Question 4: Compte-tenu de la réponse à la question 1, la quantité de H3O+ vaut 2 fois la quantité de H2Y2- introduite
• Question 5: comme pour le TP Dosage d'un mélange d'acides, avec 2 équivalences, on obtient 2 relations contenant nos 2 inconnues rendant la résolution possible.
• Question 8: Pour écrire la condition de précipitation, il faut calculer les concentrations initiales en Ni2+ et en HO-, mais il faut pour cela tenir compte de l'équilibre de la question 7!
• Question 9: A savoir faire absolument!!!
• Question 10: A savoir faire absolument! Attention à écrire une réaction où figure la forme majoritaire de l'EDTA (écrire Y4- pour un pH = 6 n'a absolument aucun sens!)
• Questions 11 et 12: très classiques, à savoir traiter.
• Dernière chose, si vous ne pouvez pas obtenir ces corrections de manière lisible au format JPEG, vous pouvez m'envoyer un mail (amelie.lauriau@gmail.com) et je vous ferais alors parvenir une version PDF beaucoup plus lisible!

Suite des réjouissances: programme du DS4 du 16 mars 2011:
S1: Equilibres chimiques en solution aqueuse (ne pas savoir manipuler les constantes d'équilibre (inverses, combinaison linéaire) sera extrêmement préjudiciable)

S2: Equilibres acido-basiques
Travailler particulièrement les exercices de cours (ou exercices équivalents du TD)avec les vérifications des hypothèses, mais aussi les dosages (Partie IV avec les dosages courants, exercices du TD: ex 7 , 8 et 9), TP Dosage d'une base forte et d'une base faible par un acide fort, TP Dosage colorimétrique d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide sulfureux, ainsi que la fiche technique sur les électrode de pH-métrie)

S3: Equilibres de complexation
Travailler les exercices de cours, et la partie "dosage"(ex 10 du TD et surtout DM6). Le minimum à savoir est le contenu de l'interrogation de cours du 25 février.

S4: Equilibre de précipitation
A savoir absolument: Solubilité (définition, calcul), conditions de précipitation, diagramme d'existence d'un précipité.

Voilà pour un programme plus détaillé, mais je ne peux tout-de-même pas en dire plus!

Bonnes vacances quand même...

Programme de colle semaine du 14 mars 2011

Pour la rentrée, quelques nouveautés:
S3: Equilibres de complexation
I. Equilibres de complexation
1. Complexe (ion central/ligand/mono ou polydentate/nomenclature)
2. Couple donneur/accepteur
3. ConstanteS d'équilibre (globales ou successives)
4. Diagramme de prédominance (attention à l'abscisse pL)
5. Force des accepteurs et des donneurs (échelle de pKD)
6. Bilan intermédiaire: analogie entre l'étude des réactions acido-basiques et de complexation

II. Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation
1. Hypothèses (complexe parfait)
2. Formation ou dissociation d'un seul complexe
3. Formation successive de plusieurs complexes (formation simultanée évoquée sur l'exemple des complexes d'argent en milieu ammoniacal)
4. Complexation compétitive (compétition entre ions centraux uniquement, compétition entre ligands donnée en exercice)

III. Complexes et réactions acido-basiques (dissolution d'un complexe à ligand basique en milieu acide, influence de la complexation sur la force d'un acide faible)

IV. Dosages complexométriques (exemple du dosage des ions Ca2+ par l'EDTA, peu détaillé, propriétés acido-basiques de l'EDTA vues dans le DM6)

Pour la semaine suivante: même chose + Equilibres de précipitation (sans les dosages par précipitation)

A paraître prochainement: correction du DM6.