Programme de colle semaine du 28 mars 2011

Comme la semaine dernière:
S3: Equilibres de complexation + TP Etude spectrophotométrique d'un complexe
S4: Equilibres de précipitation + TP Dosage de l'aluminium (III) par les ions hydroxydes

A partir de la semaine suivante: équilibres d'oxydoréduction
Attention le groupe 9 (SI) aura colle jeudi avec le même programme de colle, mais sans les dosages!

Programme de colles semaine du 21 mars 2011

Comme la semaine dernière: S3: Equilibres de complexation

Mais aussi pour des exercices proches du cours principalement:
S4: Equilibres de précipitation
I. Solubilité
1. Définition
2. Equilibre de dissolution (Ks)
3. Solubilité dans l'eau pure

II. Précipitation
1. Conditions de précipitation
2. Domaine d'existence d'un précipité
3. Influence de la température

III. Influence d'autres réactions
1. Effet d'ion commun
2. Précipitations compétitives
3. Solubilité et complexation
4. Solubilité et acido-basicité
      a. Précipitation des hydroxydes métalliques (attention le cas des hydroxydes amphotères n'est pas encore au programme de colles: vu en TP cette semaine, donc au programme de colle suivant...)
      b. Dissolution d'un précipité par action d'un acide

Correction DM6 et programme du DS4

Pour commencer, la correction du DM6 pour la rentrée:

Quelque points à propos du DM:

• Ne pas prendre peur, ce DM était plutôt difficile!
• Vous pourrez me rendre ce que vous avez cherché le mardi 15 mars, mais je ne veux pas un copier-coller de la correction!
• Question 4: Compte-tenu de la réponse à la question 1, la quantité de H3O+ vaut 2 fois la quantité de H2Y2- introduite
• Question 5: comme pour le TP Dosage d'un mélange d'acides, avec 2 équivalences, on obtient 2 relations contenant nos 2 inconnues rendant la résolution possible.
• Question 8: Pour écrire la condition de précipitation, il faut calculer les concentrations initiales en Ni2+ et en HO-, mais il faut pour cela tenir compte de l'équilibre de la question 7!
• Question 9: A savoir faire absolument!!!
• Question 10: A savoir faire absolument! Attention à écrire une réaction où figure la forme majoritaire de l'EDTA (écrire Y4- pour un pH = 6 n'a absolument aucun sens!)
• Questions 11 et 12: très classiques, à savoir traiter.
• Dernière chose, si vous ne pouvez pas obtenir ces corrections de manière lisible au format JPEG, vous pouvez m'envoyer un mail (amelie.lauriau@gmail.com) et je vous ferais alors parvenir une version PDF beaucoup plus lisible!

Suite des réjouissances: programme du DS4 du 16 mars 2011:
S1: Equilibres chimiques en solution aqueuse (ne pas savoir manipuler les constantes d'équilibre (inverses, combinaison linéaire) sera extrêmement préjudiciable)

S2: Equilibres acido-basiques
Travailler particulièrement les exercices de cours (ou exercices équivalents du TD)avec les vérifications des hypothèses, mais aussi les dosages (Partie IV avec les dosages courants, exercices du TD: ex 7 , 8 et 9), TP Dosage d'une base forte et d'une base faible par un acide fort, TP Dosage colorimétrique d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide sulfureux, ainsi que la fiche technique sur les électrode de pH-métrie)

S3: Equilibres de complexation
Travailler les exercices de cours, et la partie "dosage"(ex 10 du TD et surtout DM6). Le minimum à savoir est le contenu de l'interrogation de cours du 25 février.

S4: Equilibre de précipitation
A savoir absolument: Solubilité (définition, calcul), conditions de précipitation, diagramme d'existence d'un précipité.

Voilà pour un programme plus détaillé, mais je ne peux tout-de-même pas en dire plus!

Bonnes vacances quand même...

Programme de colle semaine du 14 mars 2011

Pour la rentrée, quelques nouveautés:
S3: Equilibres de complexation
I. Equilibres de complexation
1. Complexe (ion central/ligand/mono ou polydentate/nomenclature)
2. Couple donneur/accepteur
3. ConstanteS d'équilibre (globales ou successives)
4. Diagramme de prédominance (attention à l'abscisse pL)
5. Force des accepteurs et des donneurs (échelle de pKD)
6. Bilan intermédiaire: analogie entre l'étude des réactions acido-basiques et de complexation

II. Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation
1. Hypothèses (complexe parfait)
2. Formation ou dissociation d'un seul complexe
3. Formation successive de plusieurs complexes (formation simultanée évoquée sur l'exemple des complexes d'argent en milieu ammoniacal)
4. Complexation compétitive (compétition entre ions centraux uniquement, compétition entre ligands donnée en exercice)

III. Complexes et réactions acido-basiques (dissolution d'un complexe à ligand basique en milieu acide, influence de la complexation sur la force d'un acide faible)

IV. Dosages complexométriques (exemple du dosage des ions Ca2+ par l'EDTA, peu détaillé, propriétés acido-basiques de l'EDTA vues dans le DM6)

Pour la semaine suivante: même chose + Equilibres de précipitation (sans les dosages par précipitation)

A paraître prochainement: correction du DM6.

Programme de colle semaine du 21/02/2011

Pour cette dernière semaine avant les vacances: comme la semaine précédente.
Ensuite le programme de colle comportera complexes et un peu de précipités!
Rappel: Attention
Groupe 1 : mardi 22/02 15h-16h salle 22 (sauf T.Gassies, éventuellement avec M. Febvre?)
Groupe 2: mardi 22/02 16h-17h salle 22 (+ T.Gassies)
Groupe 5: mardi 22/02 17h-18h salle 25

Programme de colle semaine du 14/02/2011

Cette semaine: tout le chapitre sur les réactions acido-basiques avec les titrages!

I.                   Réactions acido-basiques

1.      Couple acide/base

2.      Couples de l’eau

3.      pH d’une solution aqueuse

4.      Constante d’acidité

5.      Classement des couples acide/base

6.      Domaine de prédominance

II.                Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses

1.      Hypothèses de calcul

2.      pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau

3.      pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau

4.      pH d’une solution d’ampholyte

5.      pH de solutions contenant des acides et des bases

III.             Solution tampon

1.      Définitions

2.      Exemple

IV.             Titrages acido-basiques

1.      Définition

2.      Suivi des titrages acido-basiques

3.      Exemples

Attention: le groupe 9 du lundi à 16h est le groupe à option SI donc avec un programme de colle particulier (surtout pas de titrage!):
S2: Equilibres acido-basiques:

I.                   Réactions acido-basiques

1.      Couple acide/base

2.      Couples de l’eau

3.      pH d’une solution aqueuse

4.      Constante d’acidité

5.      Classement des couples acide/base

6.      Domaine de prédominance

II.                Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses

1.      Hypothèses de calcul

2.      pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau

3.      pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau

4.      pH d’une solution d’ampholyte

5.      pH de solutions contenant des acides et des bases

 S3: Equilibres de complexation

I.                   Equilibres de complexation

1.      Complexe

2.      Couple donneur / accepteur

3.      Constantes d’équilibre

4.      Diagramme de prédominance

5.      Force des donneurs et accepteurs de ligands

6.      Bilan intermédiaire : analogie entre l’étude des équilibres acido-basiques et de complexation

Pour ce chapitre, il n'y a au programme de colle que les définitions de constantes et les diagrammes de prédominance, mais pas de détermination d'équilibre de complexation.

Programme de colles semaine du 7 février 2011

Comme la semaine précédente:
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse

S2: Equilibres acido-basiques:
Comme la semaine dernière complété par:
3. pH d'une solution d'acide faible ou de base faible dans l'eau
4. pH d'une solution d'ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases

et le TP diagramme de Flood de l'acide acétique

Pour les semaines suivantes, s'ajouteront les solutions tampons et les dosages acido-basiques, mais pas cette semaine!