Programme de colles semaine du 27/09/10

Cette semaine: comme la semaine précédente et un peu plus:
M1: Classification périodique des éléments:idem

TP Famille

TP Période

M2: Structure électronique des molécules
I. Modèle de Lewis
   1. Notation de Lewis pour un atome (valence)
   2. Théorie de Lewis de la liaison covalente localisée (doublet liant, doublet libre, acide/base de Lewis, cas du C)
   3. Règle de l'octet
   4. Charges formelles
   5. Limites de la règle de l'octet
     a. Composés hypervalents (S, P)
     b. composés déficients en électrons (BeH2, BF3, lacune)
     c. Composés ayant un nombre impair d'électrons

II. Paramètres de liaison (courbe de Morse)
   1. Longueur de liaison (influence de la multiplicité et de la taille des atomes)
   2. Energie de liaison (idem)
   3. Moment dipolaire (def, Debye, pourcentage d'ionicité)

III. Modèle de la mésomérie
   1. Insuffisance de la théorie de Lewis
   2. Modèle de la liaison covalente délocalisée:mésomérie ou résonance (règles de construction, stabilité et résonance)
   3. Sélection des formes mésomères

IV. Prévision de la géométrie des molécules: méthode VSEPR
   1. Théorie de Gillespie (principe, notation)
   2. Les différentes géométries prévues (n+p =2....6, exemples)
   3. Géométries réelles (influence des liaisons multiples et du nombre de doublets libres)
Attention, sur cette dernière partie, l'influence des electronegativités, le cas des radicaux, et le retour sur la polarité des molécules ne seront au programme de colles que la prochaine fois.
Sur l'ensemble Lewis/mésomérie/VSEPR, des exercices ont été traités en TD.

Programme de colles semaine du 20/09/2010

Cette semaine: cours M1 et TP Familles. Plus de détails:
M1: Classification périodique des éléments

Rappels: electron, noyau, atome, élément

I.                   Quantification de l’énergie d’un atome

1.      Nature duale de la lumière

2.      Les nombres quantiques (et état électronique et OA)

3.      Niveaux d’énergie électroniques (niveaux dégénérés, état fondamental ou excité)

      a. Edifice monoélectronique (H, ions hydrogénoïdes)

      b. Edifice polyélectronique

II.                Configuration électronique d’un atome ou d’un ion

1.      Principe d’exclusion de Pauli

2.      Règle de Klechkowsky

3.      Règle de Hund (Savoir énoncer ces 3 règles)

4.      Exemples (électrons de coeur ou de valence, notation allégée, Cr, Cu, Ag, anion, cation)

III.             Classification périodique des éléments

1.      Construction de la classification (éléments des 3 premières périodes doivent être connus)

2.      Périodicité des propriétés atomiques des éléments

a.       Energie d’ionisation (def, évolution, anomalies, Ei2)

b.      Affinité electronique

c.       Electronegativité (echelle de Pauling juste évoquée, échelle de Mulliken connue)

TP Classification: Familles des halogènes et des alcalins:

Colloscope 2010-2011 1ere période

Voilà une copie du colloscope. En chimie, les colles commencent à partir du 23 septembre.

Début des colles

Pour nous laisser plus de temps pour élaborer le colloscope, les colles en PCSI ne commenceront pas avant la semaine du 20 septembre.