Programme de colle semaine du 09/05/2011

Option Chimie:

- Révisions de chimie organique de première période: Alcènes et Organomagnésiens (le tout accompagné d'un peu de stéréochimie, en passant...)
- O4: Réactivité des composés à liaison carbone-halogène: les halogénoalcanes
I. Structure et propriétés des halogénoalcanes
   1. Nomenclature
   2. Propriétés physiques (en lien avec le chapitre M3: liaisons faibles)
   3. Relation structure / réactivité
     a. Caractéristiques de la liaison C-X
     b. Réactivité

II. Réactions de substitution nucléophile
   1. Exemples de nucléophiles
   2. Substitution nucléophile bimoléculaire
     a. cinétique
     b. Stéréochimie
     c. Mécanisme
   3. Substitution nucléophile monomoléculaire
     a. Cinétique
     b. stéréochimie
     c. Mécanisme
   4. Compétition SN1 / SN2

III. Réactions de B-élimination
   1. Bilan et conditions
   2. régiosélectivité
   3. Elimination bimoléculaire E2
     a. cinétique
     b. Stérochimie
     c; mécanisme

IV. Compétition SN / E

- Rappel pour les colles de la rentrée: la colle du vendredi 13 mai aura lieu le mardi 10 mai à 18h en salle 23 pour le groupe 6 et M. Elouad

- Programme du DS du 11/05/2011:
Solutions aqueuses (S) en entier avec en particulier: S4 et S5
Révisions de chimie organique de première période + O4


Option SI (groupe 9)
 - Rappel la colle de la rentrée aura lieu mardi 10/05 à 8h en salle 23
- Programme de colle:
S5: Equilibres d'oxydoréduction
I. Equilibres d'oxydoréduction
   1. Couple oxydant / réducteur
   2. Réaction d'oxydoréduction
   3. Nombres d'oxydation
   4. Couples oxydant / réducteur

II. Piles électrochimiques
   1. Définition et conventions
   2. Force électromotrice
   3. Potentiel d'électrode

III. Formule de Nernst
   1. Enoncé
   2. détermination de E°
   3. Domaines de prédominance ou d'existence

IV. Prévision de réactions d'oxydoréduction
   1. Evolution d'un système
   2. prévision à partir des E°
   3. Calcul de la constante d'équilibre

V. Facteurs influencçant les réactions d'oxydoréduction
   1. influence de la concentration: pile de concentration
   2. Influence du pH
   3. Influence d'un précipité
   4. Influence d'un complexe

VI. Les différents types d'électrode
   1. Electrodes de première espèce
   2. Electrodes de deuxieme espèce
   3. Electrode de troisième espèce
   4. Electrode de pH

TP Vérification de la loi de Nernst et TP dosage potentiométrique du cérium (IV)

M3: Strcuture et organisation de la matière condensée
I. Description des solides cristallins
   1. Les états solides (cristallin ou amorphe)
   2. Description du cristal: définitions de base
     a. Modèle du cristal parfait
     b. Définitions fondamentales: réseau, noeud, maille, motif (paramètres de maille et exemples de maille)
     c. Propriétés de la maille (multiplicité, masse volumique, coordinence, compacité)

- DS du 10/05 (1h, à  17h salle 23): même chose que le programme de colle

Programme de colle semaine du 18 avril 2011

Comme la semaine précédente: S5 Oxydoréduction en entier

Programme de colle semaine du 11 avril 2011

S5: Oxydoréduction
Comme la semaine dernière:
I. Equilibres d'oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
III. Formule de Nernst
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction

Et en plus:
V. Facteurs influençant les réactions d'oxydoréduction
1. Influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe

VI. Les différents types d'électrodes
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxième espèce
3. Electrodes de troisième espèce
4. Electrode de pH (sans détail de fonctionnement)

VII. Titrages d'oxydoréduction (dosage potentiométrique du Ce(IV) par le sel de Mohr)
1. Etude de la réaction de titrage
2. Etude expérimentale: suivi potentiométrique de la réaction de titrage
3. Etude théorique de E=f(V)
a. Courbe de dosage
b. Points remarquables
4. Exploitation du dosage

Programme de colle semaine du 4 avril 2011

S4: Equilibre de précipitation

S5: Equilibre d'oxydoréduction (exercices proches du cours seulement)
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur (définitions)
2. Réaction d'oxydoréduction (équilibrer les réactions)
3. Nombres d'oxydation (règles de calcul)
4. Couples oxydant / réducteur de l'eau

II. Piles électrochimiques
1. Définitions et conventions (demi-pile, électrode, cellule électrochimique, pile, convention de schématisation et d'orientation de I)
2. Force électromotrice (définition comme ddp)
3. Potentiel d'électrode (définition comme ddp d'une pile avec à gauche l'ESH, potentiel de jonction largement HP)

III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. Détermination de E° (exercices simples seulement)
3. Domaines de prédominance ou d'existence (et prévision de réaction si DP disjoints, médiamutation, dismutation)

IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système (E1< E2 reduction de ox2...)
2. Prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre

Pour ce début de chapitre, se concentrer sur les définitions et les exercices très proches du cours: les semaines suivantes laisseront tout loisir à des développements de plus en plus complexes

Autre remarque: lundi à 16h le premier groupe (groupe 4) ne comportera que 2 membres à cause de l'absence prévue de S. Herault.