mercredi 31 août 2011
Cloture du blog
N'ayant plus d'être, il n'y aura plus de publication sur ce blog concernant les PCSI 2010-2011 du lycée Lalande. Merci pour tout. Bon courage à tous pour la reprise.
samedi 11 juin 2011
Programme de colles dernière quinzaine en chimie
Pour finir: Application du premier principe en thermochimie
I. Le premier principe de la thermodynamique
1. Définition du système
2. Enoncé du premier principe
II. Etude des grandeurs extensives U et H
1. Etat standard, état de référence: plusieurs exemples et exercices pour s'entrainer à distinguer ces deux situations
2. Grandeur molaire standard: signification et définition comme dérivée partielle
3. Grandeur standard de réaction
a. Définition: comme dérivée par rapport à l'avancement, expression comme somme des vi.Xi,m (PAS de DEMONSTRATION)
b. Enthalpie standard de réaction:expression de Qp, définition endo/exothermique
C. Energie interne standard de réaction
Relation entre enthalpie standard et energie interne standard de réaction (PAS DE DEMO)
4. Lois de Kirchhoff (PAS DE DEMO)
III. Détermination d'enthalpie standard de réaction à 298 K
1. Par calorimétrie: TP Combustion de l'acide stéarique + TP dosages calorimétriques
2. Par le calcul: loi de Hess et cycles thermo (axer principalement les colles sur les cycles thermo!)
IV. Etude de quelques réaction particulières
1. Réaction standard de formation (à bien connaître)
2. Réaction de changement d'état
3. Réaction de dissociation de liaison
4. Réactions de formations d'ions: EI, AE, Eret (juste défini, pas encore d'exercice traité)
Attention: Le calcul d'une température de flamme n'a été abordé pour cette première semaine que par la moitié de la classe: BURAT, PERRON, HERAULT, PERRET, BALSOLLIER, BENAROUA, GAILLARD, CHEVALLOT-BEROUX, ELOUAD, FONTENILLE, PRELE, BOZONNET
et tout le monde l'aura vu la semaine suivante!
I. Le premier principe de la thermodynamique
1. Définition du système
2. Enoncé du premier principe
II. Etude des grandeurs extensives U et H
1. Etat standard, état de référence: plusieurs exemples et exercices pour s'entrainer à distinguer ces deux situations
2. Grandeur molaire standard: signification et définition comme dérivée partielle
3. Grandeur standard de réaction
a. Définition: comme dérivée par rapport à l'avancement, expression comme somme des vi.Xi,m (PAS de DEMONSTRATION)
b. Enthalpie standard de réaction:expression de Qp, définition endo/exothermique
C. Energie interne standard de réaction
Relation entre enthalpie standard et energie interne standard de réaction (PAS DE DEMO)
4. Lois de Kirchhoff (PAS DE DEMO)
III. Détermination d'enthalpie standard de réaction à 298 K
1. Par calorimétrie: TP Combustion de l'acide stéarique + TP dosages calorimétriques
2. Par le calcul: loi de Hess et cycles thermo (axer principalement les colles sur les cycles thermo!)
IV. Etude de quelques réaction particulières
1. Réaction standard de formation (à bien connaître)
2. Réaction de changement d'état
3. Réaction de dissociation de liaison
4. Réactions de formations d'ions: EI, AE, Eret (juste défini, pas encore d'exercice traité)
Attention: Le calcul d'une température de flamme n'a été abordé pour cette première semaine que par la moitié de la classe: BURAT, PERRON, HERAULT, PERRET, BALSOLLIER, BENAROUA, GAILLARD, CHEVALLOT-BEROUX, ELOUAD, FONTENILLE, PRELE, BOZONNET
et tout le monde l'aura vu la semaine suivante!
jeudi 2 juin 2011
Programme de colle semaine du 6 juin
Comme les semaines précédentes: toute la chimie organique!
Ensuite, un peu de thermo...pour les semaines suivantes!
Ensuite, un peu de thermo...pour les semaines suivantes!
mardi 17 mai 2011
Programme de colle semaine du 16 mai 2011 et du 23 mai
Comme la semaine dernière: révisions de chimie organique de première période et O4: Halogénoalcanes
O5: Les composés à liaison carbone-oxygène: alcools et éthers-oxydes
I. Présentation des alcools et des éthers-oxydes
1. Alcools
a. Nomenclature
b. Réactivité (acide, base, nucléophile)
c. Propriétés de solvant
2. Ethers-oxydes
a. nomenclature
b. Réactivité (distinction avec les époxydes)
c. Propriétés de solvant (lien avec le chaitre organomagnésien)
II. Substitution nucléophile: synthèse de Williamson
1. Bilan et conditions
2. obtention d'alcoolates (méthode acidobasique (NaH, NaNH2) et rédox)
3. Mécanisme et réaction concurrente
III. Substitution nucléophile: passage des alcools aux halogénoalcanes
1. action d'un hydracide
a. Bilan et conditions
b. Mécanisme (prééquilibre acido-basique puis SN1 ou 2 selon ROH)
c. Test de Lucas
2. Action d'agents minéraux halogénés (PX3, PCl5, SOCl2, bilans uniquement)
IV. Beta-élemination: déshydratation des alcools
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (détail pour un cas prééquilibre + E1)
3. Régiosélectivité et stéréosélectivité (Zaitsev)
4. Déshydratation intermoléculaire ("mauvaise" méthode de formation d'éthers-oxydes)
Et en exclusivité, le programme de colle suivant (semaine du 23 mai): TOUTE LA CHIMIE ORGANIQUE DE SUP
Dont le petit chapitre sur les amines:
O6: Les composés à liaison simple carbone-azote: les amines
I. Composés à liaison simple carbone-azote
1. La fonction amine
a. Nomenclature
b. Structure (rappels lewis, VEPR, moment dipolaire..)
c. Réactivité (base, nucléophile)
2. Ions alkylammoniums (nomenclature)
II. Basicité des amines
1. Amines aliphatiques
2. Amines aromatiques (rappel de mésomérie)
III. Nucléophilie des amines: alkylation d'Hofmann
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (pour le cas d'une amine tertiaire, dans les autres cas, un peu d'aide s'impose...)
3. Perméthylation d'Hofmann (bilans uniquement, différence entre les différentes classes d'amines)
4. Utilisation de sels d'ammonium quaterniares (principe de la catalyse par tranfert de phase)
A noter: Lundi 23/05: groupe 1 puis 6 et aussi pas de colle la semaine du 30/05 (concours blanc)
O5: Les composés à liaison carbone-oxygène: alcools et éthers-oxydes
I. Présentation des alcools et des éthers-oxydes
1. Alcools
a. Nomenclature
b. Réactivité (acide, base, nucléophile)
c. Propriétés de solvant
2. Ethers-oxydes
a. nomenclature
b. Réactivité (distinction avec les époxydes)
c. Propriétés de solvant (lien avec le chaitre organomagnésien)
II. Substitution nucléophile: synthèse de Williamson
1. Bilan et conditions
2. obtention d'alcoolates (méthode acidobasique (NaH, NaNH2) et rédox)
3. Mécanisme et réaction concurrente
III. Substitution nucléophile: passage des alcools aux halogénoalcanes
1. action d'un hydracide
a. Bilan et conditions
b. Mécanisme (prééquilibre acido-basique puis SN1 ou 2 selon ROH)
c. Test de Lucas
2. Action d'agents minéraux halogénés (PX3, PCl5, SOCl2, bilans uniquement)
IV. Beta-élemination: déshydratation des alcools
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (détail pour un cas prééquilibre + E1)
3. Régiosélectivité et stéréosélectivité (Zaitsev)
4. Déshydratation intermoléculaire ("mauvaise" méthode de formation d'éthers-oxydes)
Et en exclusivité, le programme de colle suivant (semaine du 23 mai): TOUTE LA CHIMIE ORGANIQUE DE SUP
Dont le petit chapitre sur les amines:
O6: Les composés à liaison simple carbone-azote: les amines
I. Composés à liaison simple carbone-azote
1. La fonction amine
a. Nomenclature
b. Structure (rappels lewis, VEPR, moment dipolaire..)
c. Réactivité (base, nucléophile)
2. Ions alkylammoniums (nomenclature)
II. Basicité des amines
1. Amines aliphatiques
2. Amines aromatiques (rappel de mésomérie)
III. Nucléophilie des amines: alkylation d'Hofmann
1. Bilan et conditions
2. Mécanisme (pour le cas d'une amine tertiaire, dans les autres cas, un peu d'aide s'impose...)
3. Perméthylation d'Hofmann (bilans uniquement, différence entre les différentes classes d'amines)
4. Utilisation de sels d'ammonium quaterniares (principe de la catalyse par tranfert de phase)
A noter: Lundi 23/05: groupe 1 puis 6 et aussi pas de colle la semaine du 30/05 (concours blanc)
vendredi 29 avril 2011
Programme de colle semaine du 09/05/2011
Option Chimie:
- Révisions de chimie organique de première période: Alcènes et Organomagnésiens (le tout accompagné d'un peu de stéréochimie, en passant...)
- O4: Réactivité des composés à liaison carbone-halogène: les halogénoalcanes
I. Structure et propriétés des halogénoalcanes
1. Nomenclature
2. Propriétés physiques (en lien avec le chapitre M3: liaisons faibles)
3. Relation structure / réactivité
a. Caractéristiques de la liaison C-X
b. Réactivité
II. Réactions de substitution nucléophile
1. Exemples de nucléophiles
2. Substitution nucléophile bimoléculaire
a. cinétique
b. Stéréochimie
c. Mécanisme
3. Substitution nucléophile monomoléculaire
a. Cinétique
b. stéréochimie
c. Mécanisme
4. Compétition SN1 / SN2
III. Réactions de B-élimination
1. Bilan et conditions
2. régiosélectivité
3. Elimination bimoléculaire E2
a. cinétique
b. Stérochimie
c; mécanisme
IV. Compétition SN / E
- Rappel pour les colles de la rentrée: la colle du vendredi 13 mai aura lieu le mardi 10 mai à 18h en salle 23 pour le groupe 6 et M. Elouad
- Programme du DS du 11/05/2011:
Solutions aqueuses (S) en entier avec en particulier: S4 et S5
Révisions de chimie organique de première période + O4
Option SI (groupe 9)
- Rappel la colle de la rentrée aura lieu mardi 10/05 à 8h en salle 23
- Programme de colle:
S5: Equilibres d'oxydoréduction
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur
2. Réaction d'oxydoréduction
3. Nombres d'oxydation
4. Couples oxydant / réducteur
II. Piles électrochimiques
1. Définition et conventions
2. Force électromotrice
3. Potentiel d'électrode
III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. détermination de E°
3. Domaines de prédominance ou d'existence
IV. Prévision de réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système
2. prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre
V. Facteurs influencçant les réactions d'oxydoréduction
1. influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe
VI. Les différents types d'électrode
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxieme espèce
3. Electrode de troisième espèce
4. Electrode de pH
TP Vérification de la loi de Nernst et TP dosage potentiométrique du cérium (IV)
M3: Strcuture et organisation de la matière condensée
I. Description des solides cristallins
1. Les états solides (cristallin ou amorphe)
2. Description du cristal: définitions de base
a. Modèle du cristal parfait
b. Définitions fondamentales: réseau, noeud, maille, motif (paramètres de maille et exemples de maille)
c. Propriétés de la maille (multiplicité, masse volumique, coordinence, compacité)
- DS du 10/05 (1h, à 17h salle 23): même chose que le programme de colle
- Révisions de chimie organique de première période: Alcènes et Organomagnésiens (le tout accompagné d'un peu de stéréochimie, en passant...)
- O4: Réactivité des composés à liaison carbone-halogène: les halogénoalcanes
I. Structure et propriétés des halogénoalcanes
1. Nomenclature
2. Propriétés physiques (en lien avec le chapitre M3: liaisons faibles)
3. Relation structure / réactivité
a. Caractéristiques de la liaison C-X
b. Réactivité
II. Réactions de substitution nucléophile
1. Exemples de nucléophiles
2. Substitution nucléophile bimoléculaire
a. cinétique
b. Stéréochimie
c. Mécanisme
3. Substitution nucléophile monomoléculaire
a. Cinétique
b. stéréochimie
c. Mécanisme
4. Compétition SN1 / SN2
III. Réactions de B-élimination
1. Bilan et conditions
2. régiosélectivité
3. Elimination bimoléculaire E2
a. cinétique
b. Stérochimie
c; mécanisme
IV. Compétition SN / E
- Rappel pour les colles de la rentrée: la colle du vendredi 13 mai aura lieu le mardi 10 mai à 18h en salle 23 pour le groupe 6 et M. Elouad
- Programme du DS du 11/05/2011:
Solutions aqueuses (S) en entier avec en particulier: S4 et S5
Révisions de chimie organique de première période + O4
Option SI (groupe 9)
- Rappel la colle de la rentrée aura lieu mardi 10/05 à 8h en salle 23
- Programme de colle:
S5: Equilibres d'oxydoréduction
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur
2. Réaction d'oxydoréduction
3. Nombres d'oxydation
4. Couples oxydant / réducteur
II. Piles électrochimiques
1. Définition et conventions
2. Force électromotrice
3. Potentiel d'électrode
III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. détermination de E°
3. Domaines de prédominance ou d'existence
IV. Prévision de réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système
2. prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre
V. Facteurs influencçant les réactions d'oxydoréduction
1. influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe
VI. Les différents types d'électrode
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxieme espèce
3. Electrode de troisième espèce
4. Electrode de pH
TP Vérification de la loi de Nernst et TP dosage potentiométrique du cérium (IV)
M3: Strcuture et organisation de la matière condensée
I. Description des solides cristallins
1. Les états solides (cristallin ou amorphe)
2. Description du cristal: définitions de base
a. Modèle du cristal parfait
b. Définitions fondamentales: réseau, noeud, maille, motif (paramètres de maille et exemples de maille)
c. Propriétés de la maille (multiplicité, masse volumique, coordinence, compacité)
- DS du 10/05 (1h, à 17h salle 23): même chose que le programme de colle
samedi 16 avril 2011
Programme de colle semaine du 18 avril 2011
Comme la semaine précédente: S5 Oxydoréduction en entier
vendredi 8 avril 2011
Programme de colle semaine du 11 avril 2011
S5: Oxydoréduction
Comme la semaine dernière:
I. Equilibres d'oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
III. Formule de Nernst
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
Et en plus:
V. Facteurs influençant les réactions d'oxydoréduction
1. Influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe
VI. Les différents types d'électrodes
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxième espèce
3. Electrodes de troisième espèce
4. Electrode de pH (sans détail de fonctionnement)
VII. Titrages d'oxydoréduction (dosage potentiométrique du Ce(IV) par le sel de Mohr)
1. Etude de la réaction de titrage
2. Etude expérimentale: suivi potentiométrique de la réaction de titrage
3. Etude théorique de E=f(V)
a. Courbe de dosage
b. Points remarquables
4. Exploitation du dosage
Comme la semaine dernière:
I. Equilibres d'oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
III. Formule de Nernst
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
Et en plus:
V. Facteurs influençant les réactions d'oxydoréduction
1. Influence de la concentration: pile de concentration
2. Influence du pH
3. Influence d'un précipité
4. Influence d'un complexe
VI. Les différents types d'électrodes
1. Electrodes de première espèce
2. Electrodes de deuxième espèce
3. Electrodes de troisième espèce
4. Electrode de pH (sans détail de fonctionnement)
VII. Titrages d'oxydoréduction (dosage potentiométrique du Ce(IV) par le sel de Mohr)
1. Etude de la réaction de titrage
2. Etude expérimentale: suivi potentiométrique de la réaction de titrage
3. Etude théorique de E=f(V)
a. Courbe de dosage
b. Points remarquables
4. Exploitation du dosage
vendredi 1 avril 2011
Programme de colle semaine du 4 avril 2011
S4: Equilibre de précipitation
S5: Equilibre d'oxydoréduction (exercices proches du cours seulement)
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur (définitions)
2. Réaction d'oxydoréduction (équilibrer les réactions)
3. Nombres d'oxydation (règles de calcul)
4. Couples oxydant / réducteur de l'eau
II. Piles électrochimiques
1. Définitions et conventions (demi-pile, électrode, cellule électrochimique, pile, convention de schématisation et d'orientation de I)
2. Force électromotrice (définition comme ddp)
3. Potentiel d'électrode (définition comme ddp d'une pile avec à gauche l'ESH, potentiel de jonction largement HP)
III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. Détermination de E° (exercices simples seulement)
3. Domaines de prédominance ou d'existence (et prévision de réaction si DP disjoints, médiamutation, dismutation)
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système (E1< E2 reduction de ox2...)
2. Prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre
Pour ce début de chapitre, se concentrer sur les définitions et les exercices très proches du cours: les semaines suivantes laisseront tout loisir à des développements de plus en plus complexes
Autre remarque: lundi à 16h le premier groupe (groupe 4) ne comportera que 2 membres à cause de l'absence prévue de S. Herault.
S5: Equilibre d'oxydoréduction (exercices proches du cours seulement)
I. Equilibres d'oxydoréduction
1. Couple oxydant / réducteur (définitions)
2. Réaction d'oxydoréduction (équilibrer les réactions)
3. Nombres d'oxydation (règles de calcul)
4. Couples oxydant / réducteur de l'eau
II. Piles électrochimiques
1. Définitions et conventions (demi-pile, électrode, cellule électrochimique, pile, convention de schématisation et d'orientation de I)
2. Force électromotrice (définition comme ddp)
3. Potentiel d'électrode (définition comme ddp d'une pile avec à gauche l'ESH, potentiel de jonction largement HP)
III. Formule de Nernst
1. Enoncé
2. Détermination de E° (exercices simples seulement)
3. Domaines de prédominance ou d'existence (et prévision de réaction si DP disjoints, médiamutation, dismutation)
IV. Prévision des réactions d'oxydoréduction
1. Evolution d'un système (E1< E2 reduction de ox2...)
2. Prévision à partir des E°
3. Calcul de la constante d'équilibre
Pour ce début de chapitre, se concentrer sur les définitions et les exercices très proches du cours: les semaines suivantes laisseront tout loisir à des développements de plus en plus complexes
Autre remarque: lundi à 16h le premier groupe (groupe 4) ne comportera que 2 membres à cause de l'absence prévue de S. Herault.
lundi 28 mars 2011
Programme de colle semaine du 28 mars 2011
Comme la semaine dernière:
S3: Equilibres de complexation + TP Etude spectrophotométrique d'un complexe
S4: Equilibres de précipitation + TP Dosage de l'aluminium (III) par les ions hydroxydes
A partir de la semaine suivante: équilibres d'oxydoréduction
Attention le groupe 9 (SI) aura colle jeudi avec le même programme de colle, mais sans les dosages!
S3: Equilibres de complexation + TP Etude spectrophotométrique d'un complexe
S4: Equilibres de précipitation + TP Dosage de l'aluminium (III) par les ions hydroxydes
A partir de la semaine suivante: équilibres d'oxydoréduction
Attention le groupe 9 (SI) aura colle jeudi avec le même programme de colle, mais sans les dosages!
mercredi 16 mars 2011
Programme de colles semaine du 21 mars 2011
Comme la semaine dernière: S3: Equilibres de complexation
Mais aussi pour des exercices proches du cours principalement:
S4: Equilibres de précipitation
I. Solubilité
1. Définition
2. Equilibre de dissolution (Ks)
3. Solubilité dans l'eau pure
II. Précipitation
1. Conditions de précipitation
2. Domaine d'existence d'un précipité
3. Influence de la température
III. Influence d'autres réactions
1. Effet d'ion commun
2. Précipitations compétitives
3. Solubilité et complexation
4. Solubilité et acido-basicité
a. Précipitation des hydroxydes métalliques (attention le cas des hydroxydes amphotères n'est pas encore au programme de colles: vu en TP cette semaine, donc au programme de colle suivant...)
b. Dissolution d'un précipité par action d'un acide
Mais aussi pour des exercices proches du cours principalement:
S4: Equilibres de précipitation
I. Solubilité
1. Définition
2. Equilibre de dissolution (Ks)
3. Solubilité dans l'eau pure
II. Précipitation
1. Conditions de précipitation
2. Domaine d'existence d'un précipité
3. Influence de la température
III. Influence d'autres réactions
1. Effet d'ion commun
2. Précipitations compétitives
3. Solubilité et complexation
4. Solubilité et acido-basicité
a. Précipitation des hydroxydes métalliques (attention le cas des hydroxydes amphotères n'est pas encore au programme de colles: vu en TP cette semaine, donc au programme de colle suivant...)
b. Dissolution d'un précipité par action d'un acide
lundi 7 mars 2011
Correction DM6 et programme du DS4
Pour commencer, la correction du DM6 pour la rentrée:
Quelque points à propos du DM:
Suite des réjouissances: programme du DS4 du 16 mars 2011:
S1: Equilibres chimiques en solution aqueuse (ne pas savoir manipuler les constantes d'équilibre (inverses, combinaison linéaire) sera extrêmement préjudiciable)
S2: Equilibres acido-basiques
Travailler particulièrement les exercices de cours (ou exercices équivalents du TD)avec les vérifications des hypothèses, mais aussi les dosages (Partie IV avec les dosages courants, exercices du TD: ex 7 , 8 et 9), TP Dosage d'une base forte et d'une base faible par un acide fort, TP Dosage colorimétrique d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide sulfureux, ainsi que la fiche technique sur les électrode de pH-métrie)
S3: Equilibres de complexation
Travailler les exercices de cours, et la partie "dosage"(ex 10 du TD et surtout DM6). Le minimum à savoir est le contenu de l'interrogation de cours du 25 février.
S4: Equilibre de précipitation
A savoir absolument: Solubilité (définition, calcul), conditions de précipitation, diagramme d'existence d'un précipité.
Voilà pour un programme plus détaillé, mais je ne peux tout-de-même pas en dire plus!
Bonnes vacances quand même...
- Ne pas prendre peur, ce DM était plutôt difficile!
- Vous pourrez me rendre ce que vous avez cherché le mardi 15 mars, mais je ne veux pas un copier-coller de la correction!
- Question 4: Compte-tenu de la réponse à la question 1, la quantité de H3O+ vaut 2 fois la quantité de H2Y2- introduite
- Question 5: comme pour le TP Dosage d'un mélange d'acides, avec 2 équivalences, on obtient 2 relations contenant nos 2 inconnues rendant la résolution possible.
- Question 8: Pour écrire la condition de précipitation, il faut calculer les concentrations initiales en Ni2+ et en HO-, mais il faut pour cela tenir compte de l'équilibre de la question 7!
- Question 9: A savoir faire absolument!!!
- Question 10: A savoir faire absolument! Attention à écrire une réaction où figure la forme majoritaire de l'EDTA (écrire Y4- pour un pH = 6 n'a absolument aucun sens!)
- Questions 11 et 12: très classiques, à savoir traiter.
- Dernière chose, si vous ne pouvez pas obtenir ces corrections de manière lisible au format JPEG, vous pouvez m'envoyer un mail (amelie.lauriau@gmail.com) et je vous ferais alors parvenir une version PDF beaucoup plus lisible!
Suite des réjouissances: programme du DS4 du 16 mars 2011:
S1: Equilibres chimiques en solution aqueuse (ne pas savoir manipuler les constantes d'équilibre (inverses, combinaison linéaire) sera extrêmement préjudiciable)
S2: Equilibres acido-basiques
Travailler particulièrement les exercices de cours (ou exercices équivalents du TD)avec les vérifications des hypothèses, mais aussi les dosages (Partie IV avec les dosages courants, exercices du TD: ex 7 , 8 et 9), TP Dosage d'une base forte et d'une base faible par un acide fort, TP Dosage colorimétrique d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide sulfureux, ainsi que la fiche technique sur les électrode de pH-métrie)
S3: Equilibres de complexation
Travailler les exercices de cours, et la partie "dosage"(ex 10 du TD et surtout DM6). Le minimum à savoir est le contenu de l'interrogation de cours du 25 février.
S4: Equilibre de précipitation
A savoir absolument: Solubilité (définition, calcul), conditions de précipitation, diagramme d'existence d'un précipité.
Voilà pour un programme plus détaillé, mais je ne peux tout-de-même pas en dire plus!
Bonnes vacances quand même...
vendredi 4 mars 2011
Programme de colle semaine du 14 mars 2011
Pour la rentrée, quelques nouveautés:
S3: Equilibres de complexation
I. Equilibres de complexation
1. Complexe (ion central/ligand/mono ou polydentate/nomenclature)
2. Couple donneur/accepteur
3. ConstanteS d'équilibre (globales ou successives)
4. Diagramme de prédominance (attention à l'abscisse pL)
5. Force des accepteurs et des donneurs (échelle de pKD)
6. Bilan intermédiaire: analogie entre l'étude des réactions acido-basiques et de complexation
II. Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation
1. Hypothèses (complexe parfait)
2. Formation ou dissociation d'un seul complexe
3. Formation successive de plusieurs complexes (formation simultanée évoquée sur l'exemple des complexes d'argent en milieu ammoniacal)
4. Complexation compétitive (compétition entre ions centraux uniquement, compétition entre ligands donnée en exercice)
III. Complexes et réactions acido-basiques (dissolution d'un complexe à ligand basique en milieu acide, influence de la complexation sur la force d'un acide faible)
IV. Dosages complexométriques (exemple du dosage des ions Ca2+ par l'EDTA, peu détaillé, propriétés acido-basiques de l'EDTA vues dans le DM6)
Pour la semaine suivante: même chose + Equilibres de précipitation (sans les dosages par précipitation)
A paraître prochainement: correction du DM6.
S3: Equilibres de complexation
I. Equilibres de complexation
1. Complexe (ion central/ligand/mono ou polydentate/nomenclature)
2. Couple donneur/accepteur
3. ConstanteS d'équilibre (globales ou successives)
4. Diagramme de prédominance (attention à l'abscisse pL)
5. Force des accepteurs et des donneurs (échelle de pKD)
6. Bilan intermédiaire: analogie entre l'étude des réactions acido-basiques et de complexation
II. Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation
1. Hypothèses (complexe parfait)
2. Formation ou dissociation d'un seul complexe
3. Formation successive de plusieurs complexes (formation simultanée évoquée sur l'exemple des complexes d'argent en milieu ammoniacal)
4. Complexation compétitive (compétition entre ions centraux uniquement, compétition entre ligands donnée en exercice)
III. Complexes et réactions acido-basiques (dissolution d'un complexe à ligand basique en milieu acide, influence de la complexation sur la force d'un acide faible)
IV. Dosages complexométriques (exemple du dosage des ions Ca2+ par l'EDTA, peu détaillé, propriétés acido-basiques de l'EDTA vues dans le DM6)
Pour la semaine suivante: même chose + Equilibres de précipitation (sans les dosages par précipitation)
A paraître prochainement: correction du DM6.
vendredi 18 février 2011
Programme de colle semaine du 21/02/2011
Pour cette dernière semaine avant les vacances: comme la semaine précédente.
Ensuite le programme de colle comportera complexes et un peu de précipités!
Rappel: Attention
Groupe 1 : mardi 22/02 15h-16h salle 22 (sauf T.Gassies, éventuellement avec M. Febvre?)
Groupe 2: mardi 22/02 16h-17h salle 22 (+ T.Gassies)
Groupe 5: mardi 22/02 17h-18h salle 25
Ensuite le programme de colle comportera complexes et un peu de précipités!
Rappel: Attention
Groupe 1 : mardi 22/02 15h-16h salle 22 (sauf T.Gassies, éventuellement avec M. Febvre?)
Groupe 2: mardi 22/02 16h-17h salle 22 (+ T.Gassies)
Groupe 5: mardi 22/02 17h-18h salle 25
mercredi 9 février 2011
Programme de colle semaine du 14/02/2011
Cette semaine: tout le chapitre sur les réactions acido-basiques avec les titrages!
Attention: le groupe 9 du lundi à 16h est le groupe à option SI donc avec un programme de colle particulier (surtout pas de titrage!):
S2: Equilibres acido-basiques:
Pour ce chapitre, il n'y a au programme de colle que les définitions de constantes et les diagrammes de prédominance, mais pas de détermination d'équilibre de complexation.
I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau
4. pH d’une solution d’ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
III. Solution tampon
1. Définitions
2. Exemple
IV. Titrages acido-basiques
1. Définition
2. Suivi des titrages acido-basiques
3. Exemples
Attention: le groupe 9 du lundi à 16h est le groupe à option SI donc avec un programme de colle particulier (surtout pas de titrage!):
S2: Equilibres acido-basiques:
I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau
4. pH d’une solution d’ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
S3: Equilibres de complexationI. Equilibres de complexation
1. Complexe
2. Couple donneur / accepteur
3. Constantes d’équilibre
4. Diagramme de prédominance
5. Force des donneurs et accepteurs de ligands
6. Bilan intermédiaire : analogie entre l’étude des équilibres acido-basiques et de complexation
Pour ce chapitre, il n'y a au programme de colle que les définitions de constantes et les diagrammes de prédominance, mais pas de détermination d'équilibre de complexation.
vendredi 4 février 2011
Programme de colles semaine du 7 février 2011
Comme la semaine précédente:
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse
S2: Equilibres acido-basiques:
Comme la semaine dernière complété par:
3. pH d'une solution d'acide faible ou de base faible dans l'eau
4. pH d'une solution d'ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
et le TP diagramme de Flood de l'acide acétique
Pour les semaines suivantes, s'ajouteront les solutions tampons et les dosages acido-basiques, mais pas cette semaine!
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse
S2: Equilibres acido-basiques:
Comme la semaine dernière complété par:
3. pH d'une solution d'acide faible ou de base faible dans l'eau
4. pH d'une solution d'ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
et le TP diagramme de Flood de l'acide acétique
Pour les semaines suivantes, s'ajouteront les solutions tampons et les dosages acido-basiques, mais pas cette semaine!
samedi 29 janvier 2011
Programme de colle semaine du 31 janvier 2011
Pour cette semaine (et les suivantes), on change complètement de sujet:
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse
S2: Equilibres acido-basiques
Attention: des exercices de cours ont été traités mais pas d'exercices de TD. Les interrogations de cette semaine resteront donc très proches du cours
S1: Réactions chimiques en solution aqueuse
I. Solution aqueuse
1. Définitions
2. L’eau solvant
3. Réactions en solution aqueuse
II. Equilibre chimique
1. Système étudié
2. Equilibre chimique
III. Loi d’action des masses ou relation de Guldberg et Waage
1. Activité chimique
2. Quotient de réaction
3. Enoncé de la loi d’action des masses
4. Sens d’évolution d’un système
5. Exemples
6. Réaction totale ou nulle
A savoir faire absolument: calculer la constante d'un équilibre en connaissant la constante d'autres équilibres, et déterminer la composition d'un système simple à l'équilibre (exercice 5 du TD S1)S2: Equilibres acido-basiques
Attention: des exercices de cours ont été traités mais pas d'exercices de TD. Les interrogations de cette semaine resteront donc très proches du cours
I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance (diagramme de prédominance, domaine d'Henderson, diagramme de distribution)
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul (en particulier autoprotolyse de l'eau négligeable pour pH<6,5 ou >7,5)
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau (les formules ne sont pas forcément à connaître tant qu'on sait retrouver le résultat à l'aide de la méthode de la réaction prépondérante, exercices de cours 1 et 2)
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau (exercices de cours 3)
Trois cas: acide peu dilué, acide très dilué, dissociation intermédiaire
Le cas des bases faible n'a pas encore été traité en cours.
Annexe 1 : Méthode de la réaction prépondérante (méthode présentée sur un exemple complexe, puis réutilisée pour tous les calculs de pH)
samedi 15 janvier 2011
Programme de colle semaine du 17 janvier 2011
O3: Organomagnésiens mixtes
M3: Interactions de faible énergie
Pour ce chapitre, pas de connaissance théorique poussée (formule pour les différentes forces par exemple), mais de simple interprétations qualitatives concernant les propriétés physiques)
I. Interactions de Van der Waals
1. Interaction dipôle-dipôle
2. Interaction de Keesom: dipôle permanent-dipôle permanent
3. Interaction de Debye: dipôle permanent-dipôle induit
4. Interaction de London: dipôle instantané-dipôle instantané
5. Forces de Van der Waals
6. Conséquences sur les propriétés physiques
II. Liaison hydrogène
1. Mise en évidence expérimentale
2. Description de la liaison hydrogène
3. Conséquences sur les propriétés physiques et chimiques
a. Liaison hydrogène intermoléculaire
b. Liaison hyrdogène intramoléculaire
Et pour la semaine suivante: la même chose + TP Chromatographie
M3: Interactions de faible énergie
Pour ce chapitre, pas de connaissance théorique poussée (formule pour les différentes forces par exemple), mais de simple interprétations qualitatives concernant les propriétés physiques)
I. Interactions de Van der Waals
1. Interaction dipôle-dipôle
2. Interaction de Keesom: dipôle permanent-dipôle permanent
3. Interaction de Debye: dipôle permanent-dipôle induit
4. Interaction de London: dipôle instantané-dipôle instantané
5. Forces de Van der Waals
6. Conséquences sur les propriétés physiques
II. Liaison hydrogène
1. Mise en évidence expérimentale
2. Description de la liaison hydrogène
3. Conséquences sur les propriétés physiques et chimiques
a. Liaison hydrogène intermoléculaire
b. Liaison hyrdogène intramoléculaire
Et pour la semaine suivante: la même chose + TP Chromatographie
samedi 8 janvier 2011
Programme de colle semaine du 10 janvier 2011
Comme la semaine précédente:
O2: Réactivité de la double liaison C=C: les alcènes
O3: Les organomagnésiens mixtes
O2: Réactivité de la double liaison C=C: les alcènes
O3: Les organomagnésiens mixtes
dimanche 2 janvier 2011
Légères modifications au colloscope
Nous devons apporter de légères modifications au colloscope de deuxième période: les groupes concernés doivent prendre note de ces changements:
- Meryem Elouad rattrape sa colle du 09/12 le 07/01 17h (A.Lauriau) avec le groupe 8
- Le groupe 5 n'aura pas colle le 10/01 mais le 17/01 à 17h (pour cela les groupes 3 et 5 inversent leurs créneaux de colle de maths ce 17/01)
- Les groupes 1 et 5 n'auront pas colle le 24/02 (C.Tzanis) mais le 22/02 de 16h à 18h (A.Lauriau, 16h gr1, 17h gr5)
- le groupe 9 n'aura pas colle de 12/05 (C.Tzanis) mais le 10/05 17h (A.Lauriau)
- le groupe 7 n'aura pas colle le 17/06 (A.Lauriau) mais le 16/06 (C.Tzanis)
Image Retirée
Par la suite, j'essaierai de poster sur ce blog les DM quelques jours avant de les donner en cours, histoire d'avoir quelques jours supplémentaires pour les chercher.
Bonne rentrée à tous, et aussi une TRES BONNE ANNEE faite de réussite mais pas seulement, aussi beaucoup de bonheur dans votre vie personnelle.
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