Pour la rentrée, quelques nouveautés:
S3: Equilibres de complexation
I. Equilibres de complexation
1. Complexe (ion central/ligand/mono ou polydentate/nomenclature)
2. Couple donneur/accepteur
3. ConstanteS d'équilibre (globales ou successives)
4. Diagramme de prédominance (attention à l'abscisse pL)
5. Force des accepteurs et des donneurs (échelle de pKD)
6. Bilan intermédiaire: analogie entre l'étude des réactions acido-basiques et de complexation
II. Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation
1. Hypothèses (complexe parfait)
2. Formation ou dissociation d'un seul complexe
3. Formation successive de plusieurs complexes (formation simultanée évoquée sur l'exemple des complexes d'argent en milieu ammoniacal)
4. Complexation compétitive (compétition entre ions centraux uniquement, compétition entre ligands donnée en exercice)
III. Complexes et réactions acido-basiques (dissolution d'un complexe à ligand basique en milieu acide, influence de la complexation sur la force d'un acide faible)
IV. Dosages complexométriques (exemple du dosage des ions Ca2+ par l'EDTA, peu détaillé, propriétés acido-basiques de l'EDTA vues dans le DM6)
Pour la semaine suivante: même chose + Equilibres de précipitation (sans les dosages par précipitation)
A paraître prochainement: correction du DM6.
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