I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau
4. pH d’une solution d’ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
III. Solution tampon
1. Définitions
2. Exemple
IV. Titrages acido-basiques
1. Définition
2. Suivi des titrages acido-basiques
3. Exemples
Attention: le groupe 9 du lundi à 16h est le groupe à option SI donc avec un programme de colle particulier (surtout pas de titrage!):
S2: Equilibres acido-basiques:
I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau
4. pH d’une solution d’ampholyte
5. pH de solutions contenant des acides et des bases
S3: Equilibres de complexationI. Equilibres de complexation
1. Complexe
2. Couple donneur / accepteur
3. Constantes d’équilibre
4. Diagramme de prédominance
5. Force des donneurs et accepteurs de ligands
6. Bilan intermédiaire : analogie entre l’étude des équilibres acido-basiques et de complexation
Pour ce chapitre, il n'y a au programme de colle que les définitions de constantes et les diagrammes de prédominance, mais pas de détermination d'équilibre de complexation.
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