Programme de colles dernière quinzaine en chimie

Pour finir: Application du premier principe en thermochimie
I. Le premier principe de la thermodynamique
1. Définition du système
2. Enoncé du premier principe

II. Etude des grandeurs extensives U et H
1. Etat standard, état de référence: plusieurs exemples et exercices pour s'entrainer à distinguer ces deux situations
2. Grandeur molaire standard: signification et définition comme dérivée partielle
3. Grandeur standard de réaction
a. Définition: comme dérivée par rapport à l'avancement, expression comme somme des vi.Xi,m (PAS de DEMONSTRATION)
b. Enthalpie standard de réaction:expression de Qp, définition endo/exothermique
C. Energie interne standard de réaction
Relation entre enthalpie standard et energie interne standard de réaction (PAS DE DEMO)
4. Lois de Kirchhoff (PAS DE DEMO)

III. Détermination d'enthalpie standard de réaction à 298 K
1. Par calorimétrie: TP Combustion de l'acide stéarique + TP dosages calorimétriques
2. Par le calcul: loi de Hess et cycles thermo (axer principalement les colles sur les cycles thermo!)

IV. Etude de quelques réaction particulières
1. Réaction standard de formation (à bien connaître)
2. Réaction de changement d'état
3. Réaction de dissociation de liaison
4. Réactions de formations d'ions: EI, AE, Eret (juste défini, pas encore d'exercice traité)

Attention: Le calcul d'une température de flamme n'a été abordé pour cette première semaine que par la moitié de la classe: BURAT, PERRON, HERAULT, PERRET, BALSOLLIER, BENAROUA, GAILLARD, CHEVALLOT-BEROUX, ELOUAD, FONTENILLE, PRELE, BOZONNET
et tout le monde l'aura vu la semaine suivante!