S1: Réactions chimiques en solution aqueuse
I. Solution aqueuse
1. Définitions
2. L’eau solvant
3. Réactions en solution aqueuse
II. Equilibre chimique
1. Système étudié
2. Equilibre chimique
III. Loi d’action des masses ou relation de Guldberg et Waage
1. Activité chimique
2. Quotient de réaction
3. Enoncé de la loi d’action des masses
4. Sens d’évolution d’un système
5. Exemples
6. Réaction totale ou nulle
A savoir faire absolument: calculer la constante d'un équilibre en connaissant la constante d'autres équilibres, et déterminer la composition d'un système simple à l'équilibre (exercice 5 du TD S1)S2: Equilibres acido-basiques
Attention: des exercices de cours ont été traités mais pas d'exercices de TD. Les interrogations de cette semaine resteront donc très proches du cours
I. Réactions acido-basiques
1. Couple acide/base
2. Couples de l’eau
3. pH d’une solution aqueuse
4. Constante d’acidité
5. Classement des couples acide/base
6. Domaine de prédominance (diagramme de prédominance, domaine d'Henderson, diagramme de distribution)
II. Détermination de l’état d’équilibre : calcul du pH des solutions aqueuses
1. Hypothèses de calcul (en particulier autoprotolyse de l'eau négligeable pour pH<6,5 ou >7,5)
2. pH d’une solution d’acide fort ou de base forte dans l’eau (les formules ne sont pas forcément à connaître tant qu'on sait retrouver le résultat à l'aide de la méthode de la réaction prépondérante, exercices de cours 1 et 2)
3. pH d’une solution d’acide faible ou de base faible dans l’eau (exercices de cours 3)
Trois cas: acide peu dilué, acide très dilué, dissociation intermédiaire
Le cas des bases faible n'a pas encore été traité en cours.
Annexe 1 : Méthode de la réaction prépondérante (méthode présentée sur un exemple complexe, puis réutilisée pour tous les calculs de pH)
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