Programme de colle semaines du 03/11 et du 08/11

Pour cette rentrée, le programme de colle est surtout centré sur la stéréochimie!
O1: Stéréochimie des molécules organiques
I. Formules des composés organiques
Ce qui etait mal compris: détermination d'une formule brute, représentation de Newman.
Important: apprendre la fiche nomenclature et aussi les fonctions de chimie organiques (tableau II.1. dans cette fiche)
II. Isomérie
III. Analyse conformationnelle
 De tout: éthane, butane, cyclohexane (tout ce qui est dans le TP-cours est à savoir très précisément), cyclohexanes substitués...
IV. Stéréoisomérie de configuration
V. Chiralité
Dans ce chapitre, l'apprentissage du cours est primordial!

Pour compléter, début de la cinétique: PAS D'EXERCICES TRAITES, les exercices de colles seront donc pour cette semaine très proches du cours!
C1: Vitesse d'une réaction chimique
I. Définition de la vitesse de réaction
1. Hypothèses de travail: système physico-chimique fermé en réaction de type chimique dans une seule phase uniforme
2. Avancement de la réaction: à l'occasion, définition de coefficient stoechiométrique algébrique
3. Vitesse de réaction
4. Vitesse de formation ou de disparition d'espèces chimiques (attention! c'est bien différent de la vitesse de réaction!)
II. La facteur concentration
1. Ordre d'une réaction: loi de vitesse, ordres, dimension de k
2. Loi de Van't Hoff: réaction à ordre simple, éaglité coefficient stoechio= ordre partiel
III. Le facteur température
1. Constante de vitesse
2. Loi semi-empirique d'Arrhenius: forme différentielle mais surtout forme intégrée
IV. Méthodes de suivi d'une cinétique de réaction
1. Méthodes chimiques: avantages, inconvénients
2. Méthodes physiques: avantages, inconvénients, conductimétrie, spectrophotométrie, pouvoir rotatoire (ces techniques figureront précisément au prochaine programme de colle quand les TP tournants de cinétique auront été vu par tous)
V. Détermination expériementale de l'ordre d'une réaction
1. Généralités: équation différentielle, temps de demi-réaction
2. Loi de vitesse en v=k[A]p: integration des lois de vitesse pour p=0, 1 ou 2, méthode intégrale, méthode différentielle, méthode des temps de demi-réaction, méthode de la vitesse initiale (cette dernière méthode a été vue trop rapidement pour être évaluée cette semaine).
Remarque: compte-tenu de l'avancée du programme de colle, pour cette semaine, PAS DE CAS DE DEGENERESCENCE DE L'ORDRE ou même de mélange stoechiométrique (prochaine programme de colle).

Mais il y a tout de même bien assez de matière pour travailler! Bonne fin de vacances!
Petit rappel: Nous ferons cours et TP le mercredi 3 novembre. Ne pas oublier non plus que le groupe II aura colle d'info avec moi le jeudi 4 novembre à 15h salle 217.